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为什么老师上课说活化能越小反应的速率就越快阿?反应速率常数不

归档日期:05-16       文本归类:期望速率因子      文章编辑:爱尚语录

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  温度升高,分子能量增大,活化分子数增加,有效碰撞的次数增加,化学反应速率增大

  我想,老师这么说是有天体条件的吧,应该是在其他条件不变情况下,活化能越小,反应速度越快。

  因为有k=Ae^(-Ea/RT).其中k为反应速率常数,Ea为活化能,A为指前因子。所以呢,当活化能小时,(-Ea/RT)就越大,自然k就会越大了。而反应速率跟k和反应物浓度有关。根据书上的公式就可以说“活化能越小反应的速率就越快”。

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